Allgemeine Chemie für Pharmazeutinnen

LithiumLithium (Li)

Schrägbeziehung zu Magnesium

Lithium gibt beim Verbrennen an der Luft und nicht wie Na, das zu wird. Die Löslichkeit von Lithiumsalzen ist denen von Magnesiumsalzen ähnlicher als denen von Natriumsalzen.
und sind so wie und schwerlöslich, während Na-Carbonat () und –Phosphat () leicht löslich sind. (u.a.m.)

Vorkommen

Als Begleiter des Natriums und Kaliums in silikatischen Gesteinen in geringen Mengen.

Li-Minerale:

Gewinnung

Durch Schmelzelektrolyse aus LiCl.

Chemische Eigenschaften

Lithium verbrennt mit Sauerstoff mit intensiv-rotem Licht zu , mit Stickstoff reagiert es schon bei 25°C zu Lithiumnitrid , mit Kohlenstoff zu Lithiumcarbid , mit Schwefel zu Lithiumsulfid und mit Phosphor zu Lithiumphosphid .
Die Reaktion mit Wasser ist weniger heftig als die von Na und K, LiOH ist eine starke Base.
löst sich auch in organischen Lösungsmitteln wie Alkohol und Ether.