Natrium (Na)

Natrium ist ein silberweißes Metall, das sich schneiden lässt. An der Luft oxidiert es schnell zu NaOH, sodass das Natrium mit einer Hydroxidkruste bedeckt ist. Es wird daher unter inerten Ölen aufbewahrt.
Mit Sauerstoff reagiert Natrium heftig zu Peroxid: 2Na +
Na ist gegenüber elektronegativeren Reaktionspartnern sehr reaktionsfähig, es reagiert z.B. mit Chlor unter Lichterscheinung zum Natriumchlorid.
Mit Wasser reagiert es zu Natronlauge, einer starken Base. 2Na + 2 2NaOH +
eine exotherme Reaktion, bei der der entstehende Wasserstoff mit dem Luftsauerstoff eine explosive Mischung (Knallgas) ergibt, die dann häufig auch tatsächlich explodiert.

Vorkommen

Nur kationisch gebunden in Salzen:

Natriummineralien

• Natronfeldspat:
• Steinsalz NaCl
• Chilesalpeter
• Glaubersalz
• Kryolith

Große Mengen an gelöstem NaCl im Meerwasser.

Gewinnung

Durch Schmelzelektrolyse aus NaCl oder NaOH

Chemische Eigenschaften

Natrium selbst:

• Zur Herstellung von Natriumperoxid für Bleich und Waschzwecke
• Als Reduktionsmittel
• In der Beleuchtungstechnik für Natriumdampf-Entladungslampen.

Chemische Verbindungen

Wichtige Verbindungen:

• Soda in der Seifen und Glasindustrie
• Natriumhydrogencarbonat als Backpulver und für Brausepulver
• Chilesalpeter als Düngemittel, zur Herstellung von Salpetersäure
• Unkrautsalz (explosiv!)